Izvorni kod stranice Konstanta brzine hemijske reakcije

U [[hemijska kinetika|hemijskoj kinetici]] '''konstanta brzine hemijske reakcije''' ''k'' ili <math>\lambda</math> je kvantitativna mera brzine [[hemijska reakcija|hemijske reakcije]].<ref>{{Cite book |title=Principles of Chemical Kinetics, Second Edition |last= House|first=James E.|publisher: Academic Press |edition=2. edition |year=September 13, 2007 | isbn = 978-0-12-356787-1}}</ref><ref>{{Cite book |title=Chemical Kinetics and Dynamics |edition=2nd Edition |author=Jeffrey I. Steinfeld, Joseph S. Francisco, William L. Hase |publisher=Prentice Hall |year=August 20, 1998 | isbn = 0-13-737123-3}}</ref><ref>{{Cite web |title=Chemical Kinetics (The Rates of Chemical Ractions) |url=http://www.chem.arizona.edu/~salzmanr/480a/480ants/chemkine.html |access-date=2014-06-20 |archive-date=2012-03-31 |archive-url=https://web.archive.org/web/20120331122216/http://www.chem.arizona.edu/~salzmanr/480a/480ants/chemkine.html |dead-url=yes }}</ref>

Za [[hemijska reakcija|hemijsku reakciju]] gde supstance A i B reaguju i proizvode C, [[Brzina hemijske reakcije|brzina reakcije]] ima oblik:
:<big> Reaction: A + B → C </big>
:<math>\frac{d[C]}{dt} = k(T)[A]^{m}[B]^{n}</math>

''k(T)'' je konstanta brzine reakcije, koja je zavisna od temperature.

[''C''] je [[koncentracija]] supstance C u [[mol (jedinica)|molovima]] po jedinici zapremine rastvora podrazumevajući da se reakcija odvija u celoj zapremini rastvora (za reakcije koje se odvijaju na graničnoj površini, konstanta bi bila definisana kao broj molova C po jedinici površine).

Eksponenti ''m'' i ''n'' se nazivaju [[red (hemija)|redovima]] i zavisni su od [[mehanizam reakcije|mehanizma reakcije]]. Oni se mogu odrediti eksperimentalno.

Jednostepena reakcija se može zapisati kao

:<math>\frac{d[C]}{dt} = Ae^\frac{-E_a}{RT}[A]^m[B]^n</math>

''E<sub>a</sub>'' je [[energija aktivacije]] i ''R'' je [[univerzalna gasna konstanta]]. Pošto na [[temperatura|temperaturi]] ''T'' molekuli imaju energije definisane [[Bolcmanov zakon raspodele|Boltcmanovom distribucijom]], može se očekivati da će udeo sudara sa energijom većom od ''E<sub>a</sub>'' varirati sa faktorom ''e<sup>-Ea/RT</sup>''. ''A'' je pre-eksponencijalni faktor ili [[faktor frekvencije]].

[[Arenijusova jednačina]] daje kvantitativnu osnovu odnosa između energije aktivacije i brzine reakcije.

== Povezano ==
* [[Brzina hemijske reakcije]]
* [[Hemijska kinetika]]

== Reference ==
{{reflist|2}}

[[Kategorija:Hemijska kinetika]]