Izvorni kod stranice Neorganska hemija

[[Image:Inorganic-montage.png|thumb|right||'''Neorganska jedinjenja pokazuju bogatu raznolikost:'''<br />
'''A:''' [[Diboran]] je karakterisan sa [[Tri-centra dve-elektrona veza|neobičnim vezivanjem]]<br />
'''B:''' [[Cezijum hlorid]] ima arhetipsku [[kristalna struktura|kristalnu strukturu]]<br />
'''C:''' [[Ciklopentadieniliron dikarbonil dimer|Fp<sub>2</sub>]] je [[Organometalna hemija|organometalni]] kompleks
<br />
'''D:''' [[Polidimetilsiloksan|Silikon]] ima široku upotrebu<br />
'''E:''' Za [[Grubsov katalizator]] je dodeljena [[Nobelova nagrada za hemiju|Novelova nagrada 2005]]<br />
'''F:''' [[Zeolit]]i nalaze široku upotrebu kao [[molekulsko sito|molekulska sitas]]<br />
'''G:''' [[Bakar(II) acetat]] je iznenadio [[Teoretska hemija|teoretičare]] svojim [[diamagnetizam|diamagnetizmom]]]]
[[Datoteka:Sodium chloride crystal.png|mini|desno|Kristalna struktura [[natrijum hlorid]]a]]

'''Neorganska hemija''', '''anorganska hemija''' ili '''mineralna hemija''' je deo [[hemija|hemije]] koji izučava hemijska svojstva i reakcije svih [[hemijski element|hemijskih elemenata]] osim [[ugljenik]]a i njihovih jedinjenja kao i hemijske procese koji se zbivaju među njima.<ref name="ParkesNeorganskaHemija">{{ParkesNeorganskaHemija}}</ref><ref>Nešić, S. & Vučetić, J. 1988. Neorganska preparativna hemija. Građevinska knjiga: Beograd.</ref><ref name="Housecroft3rd">{{Housecroft3rd}}</ref><ref name="Holleman&Wiberg1st">{{Holleman&Wiberg1st}}</ref> Jedinjenja ugljenika izučava [[organska hemija]].<ref name="Clayden1st">{{Clayden1st}}</ref><ref name="March6th">{{March6th}}</ref> Granična oblast neorganske prema [[organska hemija|organskoj hemiji]] su [[organometalna hemija|organometalni spojevi]]. Dok ti spojevi u organskoj hemiji služe samo kao pomoćna sredstva ili reagensi, anorganska hemija posmatra koordinacijsku hemiju metala.

Historijski, anorganska hemija se bavi supstancama koje nisu nastale kao posljedica organskog [[život]]a odnosno kao proizvod živih bića. Od sinteze [[urea|uree]] 1828. godine koju je izveo [[Friedrich Wöhler]], kada je dobio organsku supstancu ureu iz neorganskog spoja [[amonijum cijanid]]a,<ref name="wohler1828" /> nestala je jasna granica između supstanci iz nežive (''neorganski'' spojevi) i žive prirode (''organski'' spojevi). Tako je danas poznato da brojni organizmi proizvode neorganske spojeve, dok se u laboratoriji mogu dobiti gotovo svi organski spojevi. Istovremeno moderno razlikovanje između ove dvije oblasti je i dalje smisleno, jer se mehanizmi reakcija i struktura spojeva u organskoj i neorganskoj hemiji značajno razlikuju.

== Historija ==
Mnogi neorganski spojevi i neke neorganske reakcije su bile poznate još u antici. Dobijanje metala iz ruda ([[zlato]], [[srebro]], [[bakar]], [[kalaj]], [[olovo (element)|olovo]], [[živa]]), proizvodnja [[keramika|keramike]], [[staklo|stakla]] ([[Egipat]]), [[porcelan]]a (Kina), mineralnih boja ([[cinabarit]], olovna bijela, [[Bakar(II) acetat|bakar zelena]]), sumpor, kreč (u građevinarstvu), soli (poput kuhinjske), soda (za pravljenje stakla i [[sapun]]a), šalitra i mnogi drugi spojevi također spadaju u neorgansku.

U doba [[alhemija|alhemičara]], u 13. vijeku, bile su poznate metode pravljenja [[sumporna kiselina|sumporne kiseline]], razrijeđene [[hlorovodonična kiselina|hlorovodične kiseline]], [[azotna kiselina|azotne kiseline]], [[Aqua regia|zlatotopke]] (smjese dušične i hlorovodične kiseline za rastvaranje zlata), a mnoge od njih u Evropu donijeli su arapski alhemičari. Kasnije je [[Johann Rudolf Glauber]] oko 1650. značajno unaprijedio proces proizvodnje mnogih kiselina, kao i način dobijanja pušljive hlorovodične kiseline.

[[Robert Boyle]] u svom glavnom djelu ''The Sceptical Chemist'' opisao je udaljavanje od [[aristotel]]skih teorija alhemije i uvođenje eksperimentalnog istraživanja i zaključaka koje se izvode na tim eksperimentima. Značajna je njegova pretpostavka da su hemijski elementi sastavljeni iz nerazdvojivih, istih, sićušnih [[atom]]a, dok su hemijski spojevi sastavljeni iz brojnih, malih ali različitih elemenata. [[Georg Ernst Stahl]] i Johann Joachim Becher su početkom 18. vijeka razvili teoriju [[flogiston]]a. Ovom teorijom, koja se 80 godina kasnije ispostavila kao netačna, mogli su se na hemijski način objasniti procesi sagorijevanja, [[redoks reakcija|oksidacije i redukcije]] kao i vrenja. Uzrok zašto se teorija flogistona ispostavila kao netačnom je do tada nepoznata i neotkrivena supstanca u [[zrak]]u, koja je kasnije otkrivena kao [[kisik]].

[[Joseph Priestley]] je intenzivno proučavao [[zrak]] i otkrio da je u sastavu zraka sadržana supstanca koje omogućava [[disanje]] i podržava oksidaciju [[metal (hemija)|metala]] do metalnih oksida. Zagrijavanjem [[živa(II) oksid]]a, Priestley je uspio dobiti supstancu u gasovitom stanju koja omogućava disanje i sagorijevanje, a uspio je i odrediti udio ovog gasa u zraku. Tek [[Antoine Lavoisier]] je izučavajući rezultate do kojih je došao Priestley iz njegovih istraživanja donio zaključak da ova novootkrivena supstanca (kisik) mora biti novi [[hemijski element]]. Na temelju Lavoisierovih zaključaka potvrđena je teorija elemenata koju je Boyle postavio, kao i teoriju da su elementi sastavljeni iz brojnih, identičnih, nedjeljivih atoma. Također potvrđeno je i shvatanje da se hemijski spoj sastoji iz više različitih elemenata.

Kao čisti elementi tada su razvrstani metali zlato, srebro, bakar, kalaj, olovo, [[cink]], kao i nemetalni elementi [[fosfor]], [[sumpor]], [[ugljik]], [[kiseonik]], [[azot]] i drugi. Osim toga, Lavoisier je spoznao da se pri svakoj reakciji i hemijskoj promjeni supstanci zbir mâsa ulaznih i izlaznih proizvoda ostaje ista ([[Zakon održanja mase]]). Stari, alhemijski simboli i opisi neorganskih supstanci su zamijenjeni racionalnim oznakama sa pojedinačnim elementarnim jedinicama hemijskih spojeva. Lavoisierova teorija oksidacije<ref name="lavoisier" /> predstavljala je revolucionarnu novinu u hemiji, koja je omogućila budućim hemičarima da pronalaze nove elemente.

Gotovo u isto vrijeme desilo se i otkriće električne struje, za šta su zaslužni [[Luigi Galvani]] i [[Alessandro Volta]]. Pomoću tada napravljenog [[Voltin elektrostatički stub|Voltinog stuba]] uspjelo je razlaganjem [[voda|vode]] dobiti gasovite elemente [[kiseonik]] i [[vodonik]] i odrediti tačan sastav vode mjerenjem zapremine i težine oba gasa.

[[Humphry Davy]] je pomoću Voltinog stuba uspio dobiti nove elemente [[natrijum]] i [[kalijum]]. [[John Dalton]] je sastavio, doduše vrlo nepreciznu, tabelu [[atomska masa|atomskih masa]] za sve do tada poznate elemente,<ref name="dalton" /> a [[Jacob Berzelius]] je pronašao način za određivanje relativno tačnih atomskih masa metala i drugih elemenata i razvio sistem označavanja elemenata sa jednim ili dva [[latinica|latinična]] slova zasnovan na latinskim imenima elemenata. Također je uveo pojam relativne atomske mase sa kisikom kao osnovnom masom. [[Amedeo Avogadro]] je postavio hipotezu da se u prostoru iste veličine i na istoj temperaturi uvijek mora nalaziti isti broj čestica nekog gasa.<ref name="amedeo1" /><ref name="amedeo2" /> U narednom periodu uslijedila je potraga za novim hemijskim elementima, određivanjima njihovih tačnih relativnih atomskih masa i istraživanje njihovih osobina kroz reakcije sa drugim spojevima, što su bili osnovni pravci djelovanja tadašnjih [[hemičar]]a u oblasti neorganske hemije.

[[Joseph Louis Gay-Lussac]] je razvio [[titracija|titraciju]] te je mogao odrediti količinski udio pojedinih elemenata u nekom neorganskom spoju. Kasnije se počelo koristiti i elektrogravimetrijsko taloženje za određivanje udjela mineralnih uzoraka. [[Robert Wilhelm Bunsen|Robert Bunsen]] je poboljšao metodu dobijanja struje izumom [[Baterija (elektricitet)|baterije]] na bazi cinka i ugljika. U njegovoj laboratoriji došlo je do otkrića novih elemenata [[magnezij]]a, [[hrom]]a i [[stroncijum]]a. [[Spektroskopija|Spektralna analiza]] koju je Bunsen usavršio dovela je kasnije i do otkrića elemenata [[cezijum]]a i [[rubidijum]]a, a kasnije je i [[William Ramsay]] došao do otkrića [[helijum]]a.

[[Lothar Meyer]] i [[Dmitrij Ivanovič Mendeljejev|Dmitrij Mendeljejev]] su sortirali hemijske elemente po atomskim masama i osobinama spajanja sa drugim u [[periodni sistem elemenata]]. Na taj način moglo se lakše predvidjeti hemijsko ponašanje elemenata kao i traženje još nepoznatih elemenata u sistemu.

[[Svante August Arrhenius]], [[Jacobus Henricus van 't Hoff]] i [[Wilhelm Ostwald]] su došli do zaključka da su molekule kiselina, baza i soli u vodenim rastvorima zapravo u obliku [[jon]]a. Ovo otkriće [[disocijacija|disocijacije]] soli i kiselina bilo je osnova za nove važne spoznaje (npr. mehanizme reakcije i hemijsku kinetiku) kao i za nove metode mjerenja u hemiji (npr. mjerenje [[pH vrednost|pH vrijednosti]], konduktometrije i sl.).

== Spojevi ==
{{Glavni|Spisak neorganskih spojeva}}
Među neorganske spojeve se tradicionalno ubrajaju [[hemijski element|elementi]] i svi hemijski spojevi koji ne sadrže ugljik. Njima se dodaju i neki izuzeci spojeva ugljika, koji su izgrađeni kao i tipični neorganski spojevi ili se historijski ubrajaju u neorganske. To su halkogenidi ugljika bez prisustva [[vodik]]a ([[ugljen-dioksid]], [[Ugljen-monoksid|ugljik monoksid]], [[ugljen-disulfid]], [[ugljična kiselina]] i [[karbonat]]i, karbidi kao i ionski cijanidi, cijanati i tiocijanati. [[Cijanovodonik]] (cijanovodična kiselina) se smatra graničnim slučajem te ga proučava i organska i neorganska hemija. Iako se tradicionalno ubraja u neorgansku hemiju, on se smatra nitrilom<ref name="nitril1" /><ref name="mary2" /> (organska grupa spojeva) [[Metanska kiselina|metanske kiseline]].

Literatura, knjige i udžbenici iz organske hemije su grupirani po hemijskim elementima periodnog sistema. U većini knjiga obrađeni su obim rasprostranjenosti elemenata ili hemijskih spojeva i načini njihovog dobijanja iz minerala, soli, vodenih rastvora ili gasova. Osim toga, opisani su važnije reakcije ovih sa drugim elementima.

=== Metali ===
Među 118 hemijskih elemenata periodnog sistema 76% su [[metal (hemija)|metali]]. Već u periodu od 3000. do 2000. p.n.e. čovjek je iz ruda dobijao brojne metale kao što su kalaj, bakar, srebro i željezo. Ti i drugi metali dobijali su se jakim zagrijavanjem [[minerali|mineralnih]] ruda. Gotovo svi metali na sobnoj temperaturi su u čvrstom stanju i mogu se većim ili manjim zagrijavanjem istopiti. Izuzetak predstavlja [[živa]] koja je na sobnoj temperaturi u tečnom stanju. Mogućnost oblikovanja istopljenih metala danas se koristi u velikom obimu za izradu raznih korisnih predmeta. Karakteristika mnogih metala je dobra [[Toplotna provodljivost|provodljivost toplote]] i [[Specifična električna provodljivost|električne struje]].

Od 19. vijeka metali su se počeli dobijati pomoću električne struje ([[elektroliza|elektrolizom]] i elektrolitičkim rafiniranjem). Pri tom su otkriveni i novi elementi, poput [[aluminijum]]a, [[Alkalni metali|alkalnih]] i [[Zemnoalkalni metali|zemnoalkalnih metala]]. U mnoge svrhe upotrebe potrebni su lahki metali kao što je aluminij ili [[titanijum]], čime se dobija na smanjenju potrošnje energije i goriva za [[avion]]e, [[automobil]]e, željezničke lokomotive i brojne druge mašine. Zbog otpornosti na temperature i velike čvrstoće, [[željezo]] je najvažniji metal u automobilskoj industriji. Međutim, površina željeznih predmeta podložna je stvaranju hrđe u vlažnoj okolini. Sve do 1980tih godina mnoga vozila su bila izložena značajnom pojavom korozije što im je smanjivalo vijek upotrebe. Desetak godina kasnije, krajem 20. i početkom 21. vijeka, gotovo sva vozila imaju zaštitni sloj na karoseriji izrađen od nehrđajućih metala, kao što je [[cink]].

Metali se upotrebljavaju i za dobijanje električne struje u sklopu [[Baterija (elektricitet)|baterija]] i [[akumulator]]a. U nekim jeftinijim baterijama na bazi cinka i ugljika tokom pražnjenja cink se oksidira u cinkove soli. Osim njih postoje i baterije na bazi [[nikl]]a i metalnih hidrida (mogu se ponovno puniti), [[litijum]]ske baterije (vrlo lahke) ili nešto jeftinije punjive baterije na bazi olova i olovo oksida. Legiranje metala može dati metalima mnoge bolje osobine nego što ih ispoljavaju čisti elementi. Naprimjer [[duraluminij]] je mješavina sastavljena iz magnezija, bakra i aluminija koja ima mnogo veću čvrstoću od čistog aluminija. Woodov metal je [[legura]] od 50% [[bizmut]]a, 26,7% olova, 13,3% kalaja i 10% [[kadmijum]]a sa izuzetno niskom [[talište|tačkom topljenja]] a koristi se za topive oblike. Druge važne legure su [[bronza]] (bakar i kalaj), [[mesing]] (bakar i cink) i [[čelik]] (željezo sa različitim udjelima drugih metala, ali obavezno ugljika).

Neki metali se mogu spajati sa nemetalima u kristalne strukture ispoljavajući nove osobine. [[Silicij]] se spaja sa [[germanijum]]om, [[indijum]]om ili [[arsen]]om. Tako nastali [[kristal]]i se koriste kao poluprovodnici ([[dioda|diode]] i svjetleće diode) u elektronici. Drugi metali, poput [[tantal]]a, pronašli su upotrebu kao kondenzatori. Metali ili metalni ioni pri reakcijama u gasnoj fazi ili nekoj tečnosti djeluju kao katalizatori, naprimjer željezo pri reakcijama [[amonijak]]a ili ioni aluminija kod sinteze polietilena.

=== Soli i minerali ===
[[Datoteka:Water-3D-balls.png|desno|thumb|200px|Molekul vode]]
[[Voda]] je najvažnija supstanca neorganske hemije. Ona ima kovalentne, polarne veze između atoma i može dobro rastvarati mnoge neorganske soli. Temperaturni raspon između tačke topljenja i tačke ključanja vode omogućava život na našoj planeti rastvorljivošću organskih i neorganskih supstanci u tekućoj vodi.

Neorganske soli se razlikuju među sobom po rastvorljivosti u vodi. Zbog različitih nivoa rastvorljivosti u vodi mnoge soli se mogu odvojiti jedna od druge putem [[filtracija|filtriranja]]. Mješavina dvije soli koja su rastvorljive u vodi, naprimjer [[barijum hlorid]] i [[natrijum sulfat]], može dovesti do stvaranja teško rastvorvljive soli (kao što je [[barijum sulfat]]). Ako je [[proizvod rastvorljivosti]] neke soli nizak, on se istaloži.

Mnogi kationi metala sa sulfidnim anionima grade rastvor teško rastvorljivih sulfida. Pravilnim izborom kiselina i baza određene grupe hemijskih elemenata se mogu prevesti u taloge svojih sulfida, te se zatim mogu odrediti ili izmjeriti. U [[analitička hemija|analitičkoj hemiji]] taloženje sulfida je jedan od važnijih koraka za proučavanje metalnih kationa. Oni se također nalaze i u sastavu stijena i [[minerali|minerala]]. Metali u stijenama često su vezani u obliku silikata a oni nisu gotovo nikako rastvorljivi u vodi. Osim vrlo jakih kiselina, neorganski hemičari koriste i sodu (natrij hidroksid) za rastvaranje sadržaja stijena.

*[[Beton]]: U građevinarstvu, silikati imaju veoma važnu ulogu, naprimjer aluminij silikati, koji su poznati i kao [[glina]]. Ako se glina pomiješa sa [[kreč]]om nastaje [[Cement (građevinski materijal)|cement]]. Miješanjem pijeska i isitnjenog kamenja sa cementnim malterom nastaje beton. Gotovo sve moderne građevine danas najvećim dijelom sadrže beton.
*[[Porcelan]]: Druga vrsta gline je [[kaolin]]. Pomiješan sa [[kvarc]]om i [[feldspat]]om, kaolin se peče i nastaje porcelan.
*[[Staklo]]: Ukoliko se u kvarcni pijesak doda soda i zagrijava na 1000&nbsp;°C, nastaje staklo.

Slabo rastvorljive soli se koriste i kao pigmenti koji daju boju lakovima. Neorganski spojevi imaju veliki značaj i kao [[Đubrivo|umjetna đubriva]]. Ove soli su uglavnom dobro rastvorljive u vodi, mada pri đubrenju nije dobra osobina ni prevelika rastvorljivost. Amonij sulfat, [[kalijum hlorid]] i fosfatna đubriva (nešto slabije rastvorljiva u vodi) u znatnoj mjeri poboljšavaju plodnost tla.

=== Kiseline i baze ===
Neke od važnijih neorganskih (mineralnih) [[kiseline|kiselina]] su:
* H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> - [[sumporna kiselina]]
* HCl - [[hlorovodonična kiselina]] (''solna kiselina'')
* HNO<sub>3</sub> - [[azotna kiselina]]
* H<sub>3</sub>PO<sub>4</sub> - [[fosfatna kiselina]]

Među važne neorganske baze spadaju:
* [[natrijum hidroksid]]
* [[amonijak]]

Neorganske kiseline i baze su neophodne za dobijanje neorganskih soli i mnogih organskih supstanci. Količinski, sumporna kiselina je najvažniji spoj cijele hemijske industrije. Djelovanjem neorganskih kiselina metali se razlažu u soli istiskujući [[vodonik]] iz kiselina. Znanje o kiselinama i bazama je znatno prošireno teorijom disocijacije.

=== Gasovi ===
Mnoge reakcije sa neorganskim spojevima su povezane sa otpuštanjem raznih [[plin|gasova]]. Pri [[elektroliza|elektrolizi]] vode nastaju gasovi vodik i [[kiseonik]].

Kod hlor-alkalne elektrolize nastaju gasovi vodik i [[hlor]]. Oni mogu međusobno reagirati dajući gas [[hlorovodonik]], koji dalje reagirajući sa vodom gradi [[hlorovodonična kiselina|hlorovodoničnu kiselinu]]. Sagorijevanjem [[sumpor]]a u zraku razvija se gas [[sumpor dioksid]]. U prisustvu katalizatora (vanadij oksida) dvije molekule sumpor dioksida mogu reagirati sa jednim atomom kisik gradeći [[sumpor trioksid]]. Rastvarajući se u vodi, sumpor trioksid daje sumpornu kiselinu. [[Vodonik sulfid|Sumporovodik]] se može dobijati iz [[pirit]]a (FeS<sub>2</sub>) i solne kiseline.

[[Ugljen-dioksid]] nastaje, između ostalog, zagrijavanjem [[kalcijum karbonat]]a naprimjer pri žarenju kreča kod proizvodnje cementa. Kad se cement stvrdne, ponovno upija ugljik dioksid iz zraka. Dušik iz zraka i gas vodik mogu se spojiti pod visokim pritiskom i temperaturom od 500&nbsp;°C dajući gas [[amonijak]], a taj proces proizvodnje amonijaka se naziva Haber-Boschov proces. Amonijak se pomoću takozvanog Ostwaldovog procesa može spojiti sa kisikom u dušik monoksid koji dalje reagira sa jednim atomom kisik i prelazi u dušik dioksid. Njegovim rastvaranjem u vodi dobija se dušična kiselina. Pomoću Lindenovog procesa, iz zraka se ukapljivanjem mogu izdvojiti kisik, dušik i [[argon]]. Zabilježen je rastući trend industrijskog dobijanja čistih gasova kao i izučavanje procesa za odvajanje gasova pomoću izuzetno finih poroznih membrana (gasnih membrana). Također, vrlo važna oblast za izučavanje gasova u zraku je [[atmosferska hemija]].

=== Ostali ===
[[Datoteka:Ferricyanide-3D-balls.png|thumb|190px|Shematski prikaz kompleksa heksacijanidoaniona u solima kalij heksacijanidoferata]]
Neorganski kationi se mogu javljati u različitim oksidacijskim stanjima kao čvrste soli ili u rastvorima. To ima za posljedicu da oni također mogu imati brojne različite anione kao protivtežu. U rastvorima sa kationima se mogu spajati naelektrisane grupe (zvane [[ligand]]i, kao što su hloridi, tiocijanati i drugi) ili neke bez naboja (poput amonijaka ili vode preko slobodnih elektronskih parova) te graditi obojene komplekse. Tako se dobijaju kompleksi sa nekoliko liganada na kationu (najčešće četiri ili šest), u skladu sa oksidacijskim brojem.

Ioni prelaznih metala ([[titanijum]]a, [[vanadijum]]a, [[hrom]]a, [[mangan]]a, [[željezo|željeza]], [[kobalt]]a, [[nikl]]a, [[bakar|bakra]]), koji posjeduju d-ljusku, grade sa ligandima komplekse raznih boja. Ion bakra(II) sa amonijakom gradi plavo obojeni bakar tetramin kompleks. U pruskom plavom, željezo(III) heksacijanoferatu, svaki ion željeza je okružen sa šest cijanidnih iona kao ligandima.

[[Teorija ligandnog polja]] opisuje prostornu koordinaciju i uticaj elektronske strukture iona i prirode liganda na sastav i strukturu kompleksa.<ref name="split" /> Pomoću magnetohemije i boje rastvora, neorganski hemičari mogu proučavati koordinaciju takvih kompleksa. U permanganat anionu ion mangana(VII) sadrži četiri atoma kisika kao ligande. Živo obojeni kompleks [[kalijum permanganat]]a u [[titracija|titraciji]] služi za količinsko određivanje sadržaja.

I organske kiseline poput [[EDTA]] (kvantitativno određivanje zemnoalkalnih iona), [[Vinska kiselina|vinske]] ili [[limunska kiselina|limunske kiseline]] (sa bakrom(II) kao Fehlingov reagens ili Benedictov reagens za određivanje oksidiranih šećera) kao i dioksimi (diacetildioksim za određivanje nikla) mogu se često spajati na katione kao živo obojeni ligandi (tačnije helati).

== Neorganske reakcije ==
U neorganskoj hemiji brojnost i raznolikost reakcija igra veliku ulogu. Među njima neke od najvažnijih su [[redoks reakcija|redoks reakcije]] i reakcije između baza i kiselina. Ove reakcije su uvijek ravnotežne reakcije, međutim ravnoteža kod ovakvih reakcija vrlo često se nalazi snažno pomaknuta na neku stranu te izražena je veoma visoka [[entalpija]] reakcije. Zbog toga su i mnoge reakcije u neorganskoj hemiji relativno brze i daju vrlo visoke prinose. Nasuprot njima, u organskoj hemiji mnoge reakcije su spore ali ravnotežne, te ne daju često visoke prinose.

Kod redoks reakcija [[elektron]]i se prenose sa jednog reagensa na drugi. Tipična redoks reakcija je reakcija dva ili više hemijska elementa koji daju neki spoj. Najpoznatije redoks reakcije su, između ostalih, eksplozivna reakcija vodika i kisika kojom nastaje voda i reakcija [[korozija|korozije]] pri kojoj neplemeniti metali (naprimjer željezo) reagiraju sa kisikom dajući okside.

Reakcije kiselina i baza su one kod kojih se prenose [[proton]]i. Pri tome kiseline daju bazama jedan ili više protona. Kao rezultat takvih reakcija nastaju uglavnom [[voda]] i [[soli]]. Među najpoznatijim takvim reakcija je reakcija hlorovodonične kiseline sa sodom čime nastaje [[natrijum hlorid]] i voda. Pošto se ove vrlo brzo odvijaju, mogu se vrlo precizno provjeriti i pratiti pomoću indikatora, i kao takve igraju vrlo važnu ulogu u analitičkoj hemiji.

U neorganskoj hemiji dobijanje nerastvorljivih soli ili gasovitih spojeva je važan pokretač za reakcije, jer tokom njih proizvodi reakcije napuštaju ravnotežni položaj te se reakcija u potpunosti kreće samo u jednom pravcu. Tako naprimjer dodavanje rastvora [[barijum hlorid]]a u veću količinu [[natrijum sulfat]]a daje reakciju taloženja teško rastvorljivog [[barijum sulfat]]a, a ta reakcija je u tolikoj mjeri potpuna, da se nakon filtriranja barij sulfata u rastvoru preostalog natrij hlorida više ne može dokazati prisustvo barijevih iona:
:<math>\mathrm{BaCl_2 + Na_2SO_4 \longrightarrow BaSO_4 + 2 \ NaCl}</math>
Kao primjer jedne usmjerene ravnotežne reakcije na osnovu isparljivih gasova je pretvaranje [[amonijum hlorid]]a sa natrijevom sodom u isparljivi [[amonijak]]:
:<math>\mathrm{NH_4Cl + NaOH \longrightarrow NH_3 + H_2O + NaCl}</math>
Takve reakcije u analitičkoj hemiji su također veoma važne.

Brojni neorganski spojevi se mogu raspadati na višim temperaturama, pri čemu se iz njih oslobađaju gasovi. Primjer takve reakcije je žarenje kreča, kada se iz [[kalcij karbonat]]a oslobađa [[ugljik dioksid]] a preostaje [[kalcij oksid]].

== Teoretska nenorganska hemija ==
Jedna alternativna perspektiva na oblast neorganske hemije počinje sa [[Bohrov model atoma|Borovim modelom]] atoma, i koristeći oruđa i modele [[teoretska hemija|teoretske hemije]] i [[Računarska hemija|računarske hemije]], proširuje se inicijalno na vezivanje jednostavnih i zatim kompleksnijih molekula. Precizni kvantno mehanički opisi multielektronskih vrsta iz oblasti neorganske hemije su teško izvodivi. Stoga je ovaj izazov iznedrio mnoge semi-kvantitativne ili semi-empirijske pristupe uključujući [[molekularna orbitalna teorija|molekularno orbitalnu teoriju]] i [[teorija ligandnog polja|teoriju ligandnog polja]]. Uporedo sa tim teoretskim opisima, aproksimativne metodologije su našle primenu, uključujući [[Teorija funkcionalne gustine|teoriju funkcionalne gustine]].

Izuzeci teorija, kvalitativni i kvantitativni, su izuzetno važni u razvoju polja. Na primer, [[Bakar(II) acetat|Cu<sup>II</sup><sub>2</sub>(OAc)<sub>4</sub>(H<sub>2</sub>O)<sub>2</sub>]] je skoro dijamagnetičan ispod sobne temperature, dok teorija kristalnog polja predviđa da bi molekul trebao da ima dva nesparena elektrona. Neslaganje između kvalitativne teorije (paramagnetik) i uočenog svojstva (dijamagnetik) je dovelo do razvoja modela za „magnetno sparivanje“. Ti poboljšani modeli su doveli do razvoja novih magnetnih materijala i novih tehnologija.

== Podoblasti neorganske hemije ==
* Hemija [[metal (hemija)|metala]]
* Hemija [[nemetal]]a
* Hemija kompleksa, uključujući [[bioneorganska hemija|bioneorgansku hemiju]]
* [[Hemija čvrstog stanja]]
* [[Kristalografija]]
* Strukturna hemija
* [[Organometalna hemija]]
* [[Koloid|Koloidna hemija]]
* [[Atmosferska hemija]]
* Hemija mineralnih kiselina

== Tehnička primjena ==
Neorganska hemija je osnova brojnih i različitih tehničkih oblasti primjene, kao što su:
* Hemija [[poluprovodnik]]a
* [[Mineralogija]]
* [[Metalurgija]]
** Proizvodnja željeza i [[čelik]]a
* Proizvodnja cementa, maltera i betona
* Proizvodnja [[keramika|keramike]]

== Reference ==
{{reflist|2|refs=
<ref name="wohler1828">[http://www.chemheritage.org/discover/online-resources/chemistry-in-history/themes/molecular-synthesis-structure-and-bonding/liebig-and-wohler.aspx Justus von Liebig and Friedrich Wöhler] Chemical Heritage Foundation</ref>
<ref name="nitril1">Pradyot Patnaik (2007.): ''A Comprehensive Guide to the Hazardous Properties of Chemical Substances'', John Wiley & Sons, {{ISBN|9780471714583}}, str. 317.</ref>
<ref name="mary2">Mary Eagleson (prev.) (1994.): ''Concise Encyclopedia Chemistry'', Walter de Gruyter, {{ISBN|9783110854039}}, str. 507.</ref>
<ref name="dalton">John Dalton [http://web.lemoyne.edu/giunta/DALTON.HTML A New System of Chemical Philosophy] Manchester, 1808</ref>
<ref name="lavoisier">"[http://www.britannica.com/EBchecked/topic/332700/Antoine-Laurent-Lavoisier/218478/Marriage-and-administrative-career Antoine-Laurent Lavoisier]". Encyclopædia Britannica Online, Encyclopædia Britannica Inc., 2014. učitano 7. juni. 2014.</ref>
<ref name="amedeo1">[http://www.chemistry.co.nz/avogadro.htm Avogadro’s law - What is it?] {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20170223161928/http://www.chemistry.co.nz/avogadro.htm |date=2017-02-23 }} na Chemistry.co.nz</ref>
<ref name="amedeo2">[http://www.chemteam.info/GasLaw/Gas-Avogadro.html Avogadro's Law], ChemTeam</ref>
<ref name="split">Generalić, Eni. ''[http://glossary.periodni.com/glosar.php?hr=teorija+ligandnog+polja Teorija ligandnog polja.]'' Englesko-hrvatski kemijski rječnik & glosar. 4. februar 2014. KTF-Split. Pristupljeno 8. juni 2014.</ref>
}}

== Literatura ==
{{refbegin|2}}
* Arnold F. Holleman, Egon Wiberg: ''Lehrbuch der Anorganischen Chemie''. 102. izd., de Gruyter, Berlin 2007, {{ISBN|978-3-11-017770-1}}
* D. F. Shriver, P. W. Atkins]], C. H. Langford: ''Anorganische Chemie'', 2. izd. Wiley-VCH, Weinheim 1997, {{ISBN|978-3-527-29250-9}}
* J. Huheey, E. Keiter, R. Keiter: ''Anorganische Chemie – Prinzipien von Struktur und Reaktivität'', 3. izd. Walter de Gruyter, Berlin – New York 2003, {{ISBN|3-11-017903-2}}
* Lothar Kolditz (ur.): ''Anorganikum - Lehr- und Praktikumsbuch der anorganischen Chemie; mit einer Einführung in die physikalische Chemie.'' Deutscher Verlag der Wissenschaften, Berlin 1967, 12. izdanje 1989; Johann Ambrosius Barth Verlag, Leipzig-Berlin-Heidelberg, 13. izdanje 1993. prevod na ruski: Mir Verlag, Moskva 1984, {{ISBN|978-3326000770}} (njem.)
* Lehn, J. M. (1995). ''Supramolecular Chemistry: Concepts and Perspectives''. Weinheim: VCH. {{ISBN|3-527-29311-6}}.
* Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). ''Chemistry of the Elements'' (2. izd.). Butterworth-Heinemann. {{ISBN|0080379419}}.
* Elschenbroich, C.; Salzer, A. (1992). ''Organometallics: A Concise Introduction'' (2. izd.). Weinheim: Wiley-VCH. {{ISBN|3527281649}}.
* Wells, A.F. (1984). ''Structural Inorganic Chemistry'', 5. izd. Oxford: Clarendon Press. {{ISBN|0-19-855370-6}}
* Ehrhard Uhlemann, Gerhard Röbisch: ''Fragen und Aufgaben zur Chemie''. 3. Auflage. VEB Deutscher Verlag der Wissenschaften. Berlin 1988, {{ISBN|3-326-00275-0}}
* Капустинский А. Ф. Очерки по истории неорганической и физической химии в России. М.-Л., 1949
* Жамбулова М. Ш. Развитие неорганической химии (Историко-методологический аспект). Алма-Ата, 1981.- 187 с.
* Неорганическое материаловедение в СССР. Под ред. И. В. Тананаева — Киев: Наукова думка, 1983. — 720 с.
* Популярная библиотека химических элементов. Т. 1,2. / Под ред. И. В. Петрянова-Соколова — М.: Наука, 1983. — 575 с., — 572 с.
* Реми Г. Курс неорганической химии. Т. 1. М.: Изд-во иностранной литературы, 1963. — 920 с.
* Реми Г. Курс неорганической химии. Т. 2. М.: Мир, 1974. — 775 с.
* Шрайвер Э. Неорганическая химия. Т. 1,2. / Э. Шрайвер, П. Эткинс — М.: Мир, 2004. — 679 с., — 486 с.
* Энциклопедия неорганических материалов / Под ред. И. М. Федорчен-ко. В 2-х т. — Киев: Укр. сов. энциклопедия, 1977. — 1652 с.
* Аблесимов Н. Е. Синопсис химии: Справочно-учебное пособие по общей химии — Хабаровск: Изд-во ДВГУПС, 2005. — 84 с. — http://www.neablesimov.narod.ru/pub04c.html
* Аблесимов Н. Е. Сколько химий на свете? ч. 1. // Химия и жизнь — XXI век. — 2009. — № 5. — С. 49-52.
* {{cite book
|author         = Ахметов Н.С.
|title          = Общая и неорганическая химия
|issue          = 4 изд., испр
|location       = Москва
|publisher      = Высшая школа, Издательский центр «Академия»
|year           = 2001
|volume         = 
|pages          = 253-269
|isbn           = 5-06-003363-5, 5-7695-0704-7
}}

{{refend}}

== Vanjske veze ==
{{portal|Hemija}}
{{Commonscat|Inorganic compounds}}
* [http://chemwiki.ucdavis.edu/Inorganic_Chemistry Inorganic Chemistry]{{Dead link|date=August 2024 |bot=InternetArchiveBot |fix-attempted=yes }}
* [http://ximia.org/nekrasov/default.htm Неорганическая химия] {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20170219042431/http://www.ximia.org/nekrasov/default.htm |date=2017-02-19 }}

{{Hemija-lat}}

[[Kategorija:Neorganska hemija|*]]