Elementarna reakcija

Elementarna reakcija predstavlja hemijsku reakciju u kojoj reaktanti (atomi, molekuli, joni, radikali) prelaze u samo jednom elementarnom stupnju u produkte reakcije i preko samo jednog prelaznog stanja. Elementarni stupanj uvek predstavlja pojedinačnu reakciju na molekulskom nivou a ne ukupnu reakciju, i odgovara procesu u kome se neke hemijske veze raskidaju a neke formiraju.

Elementarna hemijska promena, pod kojom podrazumevamo reakciju koja se odvija samo u jednom stupnju, može biti u odnosu na reaktante monomolekulska, bimolekulska ili trimolekulska.

Monomolekulska elementarna reakcija

Ako se u elementarnom stupnju jedna hemijska vrsta transformiše u drugu, stupanj je monomolekulski.

$A\to \text{produkt}$

$v=-\frac{d{c}_A}{dt}=k{c}_A$

$v=-\frac{d[A]}{dt}=k[A]$

Bimolekulska elementarna reakcija

Bimoleklski stupanj je onaj u kome se dve hemijski različite vrste ili dva molekula hemijski identične vrste u jednom stupnju transformišu u hemijski novu vrstu odnosno produkt reakcije.

$A+B\to \text{produkt}$

$v=-\frac{d{c}_A}{dt}=-\frac{d{c}_B}{dt}=k{c}_A{c}_B$

$v=-\frac{d[A]}{dt}=-\frac{[B]}{dt}=k[A][B]$

Trimolekulska elementarna reakcija

Trimolekulski stupanj(ili trimolekulsaka elementarna reakcija) je onaj u kome učestvuju tri molekula hemijski istih ili različitih vrsta dajući produkt reakcije.

$A+B+C\to \text{produkt}$

$v=-\frac{d{c}_A}{dt}=-\frac{d{c}_B}{dt}=-\frac{d{c}_C}{dt}=k{c}_A{c}_B{c}_C$

$v=-\frac{d[A]}{dt}=-\frac{[B]}{dt}=-\frac{d[C]}{dt}=k[A][B][C]$

Broj molekula čijom interakcijom tokom odigravanja elementarne hemijske reakcije nastaje proizvod(ili proizvodi) predstavlja prema Vant Hofu molekularnost reakcije.

Povezano

• Brzina hemijske reakcije

Literatura

• Šablon:Cite book
• Šablon:Cite book