Konstanta brzine hemijske reakcije

U hemijskoj kinetici konstanta brzine hemijske reakcije k ili $\lambda$ je kvantitativna mera brzine hemijske reakcije.

Za hemijsku reakciju gde supstance A i B reaguju i proizvode C, brzina reakcije ima oblik:

Reaction: A + B → C

$\frac{d[C]}{dt}=k(T)[A{]}^m[B{]}^n$

k(T) je konstanta brzine reakcije, koja je zavisna od temperature.

[C] je koncentracija supstance C u molovima po jedinici zapremine rastvora podrazumevajući da se reakcija odvija u celoj zapremini rastvora (za reakcije koje se odvijaju na graničnoj površini, konstanta bi bila definisana kao broj molova C po jedinici površine).

Eksponenti m i n se nazivaju redovima i zavisni su od mehanizma reakcije. Oni se mogu odrediti eksperimentalno.

Jednostepena reakcija se može zapisati kao

$\frac{d[C]}{dt}=A{e}^{\frac{-E_a}{RT}}[A{]}^m[B{]}^n$

E_a je energija aktivacije i R je univerzalna gasna konstanta. Pošto na temperaturi T molekuli imaju energije definisane Boltcmanovom distribucijom, može se očekivati da će udeo sudara sa energijom većom od E_a varirati sa faktorom e^-Ea/RT. A je pre-eksponencijalni faktor ili faktor frekvencije.

Arenijusova jednačina daje kvantitativnu osnovu odnosa između energije aktivacije i brzine reakcije.

Povezano

• Brzina hemijske reakcije
• Hemijska kinetika